Väzbovosť – je daná počtom väzieb, ktorými sa atóm viaže s inými atómami
Donor elektrónov - atóm, ktorý má voľný elektrónový pár
Akceptor elektrónov - atóm, ktorý má vo vonkajšej vrstve prázdny orbital
Chemická väzba - vzájomné viazanie sa atómov do zložitejších útvarov (molekúl)
• zmeny stavu elektrónov vo vonkajších, tzv. valenčných vrstváchzlučujúcich sa atómov
• podstatou je prerozdelenie (redistribúcia) elektrónovej hustoty valenčných elektrónov v oblasti jadier dvoch alebo viacerých atómov
• nevyhnutnou podmienkou vzniku chemických väzieb je, aby novovytvorené atómové sústavy mali v základnom stave nižší obsah energie vzhľadom na energiu voľných atómov.
Väzbová energia – energia, ktorá sa uvoľní pri vzniku väzby a je rovnako veľká ako energia potrebná na rozštiepenie tejto väzby (disociačná energia), čím vyššia je väzbová energia, tým je molekula stabilnejšia
Väzbový uhol – uhol medzi väzbami (spojnicami jadier viazaných atómov) vychádzajúcich z toho istého atómu
Dĺžka väzby - vzdialenosť medzi stredmi dvoch viazaných atómov v molekule – závisí od atómového polomeru a od násobnosti väzby.
Voľné elektrónové pár – dva elektróny, ktoré sa nezúčastňujú chemickej väzby
Delokalizácia elektrónov – elektróny, ktorých pravdepodobné miesto výskytu nevieme určiť
Polarita väzby - miera polarity väzby je úmerná rozdielu elektronegativít
Polarita molekúl – molekula je polárna, ak obsahuje polárne väzby (ak ju vieme jednou rovinou rozdeliť na dve opačne nabité časti
Radikály – atóm, alebo skupina atómov, ktorý má nespárený elektrón
Centrálny atóm - obsahuje voľné orbitály, má kladné oxidačné číslo, je teda akceptorom elektrónov. Zvyčajne je to atóm prechodného prvku.
Ligand – častica, najčastejšie anión, alebo neutrálne molekuly, ktoré obsahujú voľný elektrónový pár. V komplexe sú donormi elektrónových párov.
Komplexná (koordinačná) zlúčenina – zlúčenina, v ktorej sa nachádza medzi atómami koordinačná väzba
Koordinačné číslo – udáva počet ligandov, ktoré sa viažu koordinačnou väzbou na centrálny atóm
