• interakcia medzi vodíkovým atómom v polárnej väzbe O–H alebo N–H a elektronegatívnymi atómami, O, F alebo N, t.j. elektrostatické priťahovanie. Energia vodíkovej väzby je 10-40 kJ.mol-1.
• Schematické znázornenie: bodkami X–H···Y
Van der Waalsove sily
• slabšie ako kovalentné väzby.
• Interakcia medzi:
a) polárnymi molekulami
b) polárnymi a nepolárnymi molekulami
c) nepolárnymi molekulami – disperzné sily, dôsledok ustavičného pohybu elektrónov okolo
jadier, vzrastajú so zväčšovaním sa molekúl.
Je to slabá väzba typická pre kryštály inertných prvkov, ktoré sú stabilné iba pri veľmi nízkych teplotách. Podstatou je elektrostatické príťažlivé pôsobenie medzi časticami (molekulami, iónmi, atómami), ktoré majú určitý elektrický alebo indukovaný náboj.
Ako napríklad: kryštál neónu, jód, chlór, kyslík, vodík.
Indukčný efekt, I (pre σ - väzby)
- účinok polárnej väzby na polarizáciu vo vedľajších väzbách
- smer polarizácie je rovnaký ako polarita pôvodnej väzby
- znižovanie účinku so zväčšovaním vzdialenosti
Indukčný efekt I – posun elektrónov na σ - väzbách v molekule, vyvolaný prítomnosťou polárnej kovalentnej väzby. Záporný – I efekt spôsobuje atóm, ktorý je elektronegatívnejší ako atóm uhlíka, teda silnejšie priťahuje k sebe väzbové elektróny, v opačnom prípade ide o kladný indukčný efekt + I.)
Mezomérny efekt
Mezomérny efekt M – posun elektrónov po π - väzbách v konjugovaných systémoch alebo v aromatických zlúčeninách.
Ak atóm alebo skupina atómov v organickej zlúčenine spôsobuje zvyšovanie elektrónovej hustoty medzi uhlíkmi a násobnou väzbou, hovoríme o kladnom + M efekte. V opačnom prípade, pri znižovaní elektrónovej hustoty medzi uhlíkmi aromatického systému, ide o záporný – M efekt.
