• je založená na spoluvlastnení dvojice elektrónov (oba atómy dodajú jeden nespárený elektrón)
Delenie kovalentnej väzby:
1. podľa polarity
Nepolárna väzba - hustota spoločného elektrónového páru je rovnomerne rozložená medzi oboma atómami
= 0 – 0,4
Polárna väzba - hustota spoločného elektrónového páru je nerovnomerne rozložená medzi oboma atómami (bližšie k atómu s vyššou elektronegativitou)
0,4 < < 1,7
2. podľa prekrytia atómových orbitalov
Väzba – hustota elektrónového páru (najpravdepodobnejšie miesto výskytu) sa nachádza na spojnici jadier (s-s, s-p, p-p )
Väzba – hustota elektrónového páru (najpravdepodobnejšie miesto výskytu) sa nachádza nad a pod spojnicou jadier (p-p, p-d, d-d )
3. podľa počtu elektrónových párov
Jednoduchá – tvorí ju 1 elektrónový pár (t.j. 2 elektróny), typ prekrytia
Násobné – dvojitá – tvoria ju 2 elektrónové páry (t.j. 4 elektróny), typ prekrytia 1 a 1
- dvojitá – tvoria ju 3 elektrónové páry (t.j. 6 elektróny), typ prekrytia 1 a 2
- najdlhšia je jednoduchá väzba a najpevnejšia trojitá
