1. oxidačno – redukčné (redoxné) – prenos elektrónov, ktorý sa prejaví zmenou oxidačného čísla niektorých prvkov
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Fe0 + Cu+IISO4 → Cu0 + Fe+IISO4
Zn0 – redukovadlo (redukčné činidlo), látka, ktorá vyvoláva redukciu, ale sama sa pritom oxiduje, t.j. odovzdáva elektróny
Medzi redukovadlá patrí napríklad: sodík (a ostatné alkalické kovy), uhlík, hliník
Cu+II - oxidovadlo (oxidačné činidlo), látka, ktorá vyvoláva oxidáciu, ale sama sa pritom redukuje, t.j. prijíma elektróny
Medzi silné oxidačné činidlá patrí napríklad: fluór a ostatné halogény, kyslík, kyselina sírová, kyselina dusičná
- oxidácia – reakcia, pri ktorej atóm, alebo skupina atómov odovzdáva elektróny a oxidačné číslo sa zvyšuje
- redukcia – reakcia, pri ktorej atóm, alebo skupina atómov prijíma elektróny a oxidačné číslo sa znižuje
Zn0 – 2e-→ Zn2+ - oxidácia
Cu2+ + 2e-→ Cu0 - redukcia
2. acidobázické (protolytické, neutralizácia) – reakcie, pri ktorých dochádza k prenosu katiónov H+ medzi kyselinou a zásadou.
Kyselina – látka, ktorá odštepuje katión H+
Zásada – látka, ktorá prijíma katión H+ .
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
KOH - zásada
H2SO4 - kyselina
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl – kyselina
NaOH – zásada
3. koordinačné (komplexotvorné) – ide o prenos atómov alebo skupín atómov, pričom vznikajú komplexné (koordinačné) zlúčeniny
CuCl2 + 4H2O → [Cu(H2O)4]Cl2
4. Zrážacie reakcie – vznikajú málo rozpustné alebo nerozpustné látky – zrazeniny.
AgNO3 + NaCl →AgCl + NaNO3
Ag+ + NO3- + Na+ +Cl-→ AgCl + Na+ + NO3-
Ag+ + Cl-→ AgCl
AgCl – zrazenina
